Test Medicina Online - Quiz Interattivi Medicina

1. Per un gas ideale, a temperatura costante:

A) raddoppiando la pressione, si raddoppia il volume

B) dimezzando la pressione, il volume si quadruplica

C) aumentando il volume, la pressione resta costante

D) triplicando il volume, la pressione diventa la terza parte

E) triplicando il volume, la pressione diventa la nona parte

3. L'energia totale di un sistema isolato:

A) e' costante

B) tende sempre ad aumentare

C) tende sempre a diminuire

D) aumenta sempre se aumenta la pressione

E) puo' aumentare o diminuire a seconda della natura del sistema

“La legge di Henry, che stabilisce una relazione tra pressione gassosa e solubilità dei gas nei liquidi, è una legge ideale, che viene seguita abbastanza esattamente solo dai gas di bassa solubilità; al crescere della solubilità aumentano invece le deviazioni dalla legge, deviazioni che peraltro tendono a diminuire al crescere della temperatura”.

Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

A) La solubilità dei gas nei liquidi cresce al crescere della temperatura

B) I valori delle deviazioni dalla legge di Henry sono inversamente proporzionali alla temperatura

C) La legge di Henry è in realtà un enunciato dell'equazione di stato dei gas ideali

D) Quanto più il gas è solubile nel liquido, tanto maggiori sono le deviazioni dalla legge di Henry

E) Un gas assai poco solubile in un liquido presenta notevoli deviazioni dalla legge di Henry

5. “L’equazione di stato dei gas è una legge limite; cioè essa vale con buona approssimazione in determinate condizioni, ma, in ogni caso, mai in modo assoluto: un gas che segue perfettamente l’equazione di stato non esiste nella realtà; è peraltro possibile immaginarlo, e viene chiamato gas perfetto o gas ideale”.
Quale delle seguenti informazioni NON è contenuta nel brano precedente?

A) Anche i gas ideali non seguono perfettamente l’equazione di stato

B) Un gas perfetto non esiste nella realtà

C) Una legge limite è valida perfettamente solo in condizioni ideali

D) I gas reali seguono l’equazione di stato con accettabile approssimazione

E) Nessun gas reale segue perfettamente l’equazione di stato

8. Il radio è l'elemento radioattivo naturale che più comunemente si riesce ad ottenere allo stato puro in quantità apprezzabili; infatti quasi tutti gli altri nuclidi radioattivi hanno vita assai breve, e risultano di difficile ed a volte pericoloso isolamento; i nuclidi radioattivi a vita lunga, quali ad es. l'isotopo 230 del torio, hanno attività specifica assai limitata; inoltre il radio, metallo alcalino-terroso simile al bario, presenta caratteristiche chimiche che ne facilitano notevolmente l'isolamento.
Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

A) Il radio è l'unico nuclide radioattivo che si sia riusciti finora ad isolare

B) Uno degli isotopi radioattivi del torio ha vita assai breve

C) E' più facile isolare un nuclide radioattivo a vita breve piuttosto che uno a vita lunga

D) Le caratteristiche chimiche del radio sono simili a quelle del bario in quanto i due elementi appartengono allo stesso gruppo del sistema periodico

E) L’attività specifica di un nuclide radioattivo a vita breve è notevolmente limitata

9. UNA sola delle seguenti affermazioni e' CORRETTA:
L'etanolo e' solubile in iso-ottano perche':

A) fra le due molecole si stabiliscono legami idrogeno e legami apolari deboli

B) fra le due molecole si stabiliscono legami apolari deboli

C) a temperatura ambiente e pressione normale l'iso-ottano e' gassoso e l'etano e' liquido

D) fra le due molecole si stabiliscono legami idrogeno

E) l'etanolo non e' solubile in iso-ottano

SIMULAZIONE "Chimica" (11 quiz)